Molybdän kommt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Molybdat-Ion (MoO₄²⁻) vor. Ein Bestandteil des Enzyms Nitratreduktase, der von Rhizobien zur Stickstofffixierung benötigt wird. Empfehlungen liegen zwischen 0,001 ppm (1.0963e-8 mol/L) und 0,05 ppm (0.0005 mmol/L).  Somit ist die Bestimmung durch Titration nicht genau genug.

Zur Bestimmung von Molybdän gibt es verschiedene Methoden:

• Atomabsorptionsspektroskopie (AAS): Hochpräzise Bestimmung von Mo.
• Spektralphotometrie mit Thiocyanat: Bildung eines roten Mo-Thiocyanat-Komplexes.
• Redoxtitration mit Eisen(II)-sulfat: Reduktion von Molybdän(VI) zu Molybdän(III).

Detaillierte Titration von Molybdän mit Eisen(II)-sulfat

1. Prinzip der Methode

Molybdat-Ionen (MoO₄²⁻) werden in saurer Lösung mit Eisen(II)-sulfat (Fe²⁺) reduziert:

Der Endpunkt der Titration wird durch die Farbänderung von blau nach farblos erkannt.

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L Eisen(II)-sulfat-Lösung (FeSO₄)
• 1 mol/L Schwefelsäure (H₂SO₄)
• Destilliertes Wasser

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 10 mL 1 mol/L Schwefelsäure hinzufügen.
3. Mit 0,01 mol/L FeSO₄ titrieren, bis die blaue Färbung verschwindet.

5. Berechnung der Molybdän-Konzentration

Die Konzentration von Mo berechnet sich nach der Formel:

6. Beispielrechnung:

• Eisen(II)-sulfat-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 6,8 mL (0,0068 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

Fazit

Die Redoxtitration mit Eisen(II)-Sulfat ist eine sehr zuverlässige Methode zur quantitativen Bestimmung von Molybdän in Nährstofflösungs-Konzentraten aber nicht in der Nährstofflösung selbst.